问题：同素异形体问题求助
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时间：2005-11-09 10:49:17 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

谁能简述一下碳几种同素异形体存在的原因以及硅没有类似的同素异形体的原因？

回复人：tlong958,▲ (http://tlong.blog.sohu.com/) 时间：2005-11-09 17:17:38 编辑	1楼
金刚石、石墨和C60 都是碳的同素异形体，它们的结构互不相同，它们是碳元素的不同单质而且硅同样有同素异形体,硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

回复人：luoning610,▲ (DICP研究生) 时间：2005-11-09 17:26:20 编辑

2楼

碳有四大类同素异形体：金刚石，石墨，富勒烯类（如碳六十和碳七十等）和长链乙炔类（链长不定）！之所以能有这么丰富的同素异形体，是因为碳碳键（尤其是单键）很牢固！相比之下，硅硅单键键能小多了，不太牢固；而且硅原子之间若超过十个以硅硅键相联是不存在的！至于硅硅双键则在很特殊的情况下才存在（比如一些元素有机硅化合物中，靠大体积基团强迫维持硅硅双键，非常不稳定）；硅原子之间完全不能形成大共轭体系！所以硅没有类似的同素异形体！

回复人：沙漠里的冰,▲ (学化工的我,没有一点让我满意的成绩) 时间：2005-11-09 19:24:20 编辑	3楼
因为碳碳键很牢固,而硅硅却小太多了

回复人：yytsnake,▲▲▲▲ (chemistry) 时间：2005-11-09 21:52:43 编辑	4楼
碳与硅的不同在于原子半径的差异，碳碳之间的距离正适合形成P-Pπ键的要求。所以虽然硅可以形成类似金刚石的结构，但无法生成象碳那样稳定的双键结构，当然也就不存在与石墨类似的结构。硅硅键不如碳碳键牢固也是因为其半径较大，电子云重叠的程序不如碳碳键，所以键能自然就小一些。

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