问题：氯化铁溶液加入沸水中
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时间：2007-10-31 11:39:06 编辑加入/取消收藏订制/取消短消息举报该贴

氯化铁溶液加入沸水中颜色会有什么变化？变化的原理是什么啊？请大家帮帮忙啊

回复人：wanghq121,★★★ () 时间：2007-10-31 14:13:18 编辑	1楼
水解成为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，原理：升温水解加剧，水蒸汽带走部分氯化氢，形成稳定的氢氧化铁胶体。

回复人：greatcake,▲ (热爱科学) 时间：2007-10-31 23:26:26 编辑	2楼
生成了氢氧化铁胶体，红棕色因为挥发了氯化氢

回复人：beloved,▲▲▲▲ (小楼一夜风雨，江湖十年春秋。) 时间：2007-11-02 08:44:01 编辑	3楼
应该是红棕色絮状沉淀，氢氧化铁胶体在沸水中会发生凝聚

回复人：xiaoyaolcl,★★★★★ (由于爱好,所以从事) 时间：2007-11-02 16:33:54 编辑

4楼

以下文章里说明得很详细哦!!!!!!!!
制备氢氧化铁胶体
作者：严宣申文章来源：《化学教育》2006年第8期点击数：1011 更新时间：2006-10-15

（北京大学化学与分子工程学院严宣申）

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热，可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀，即胶体受热聚沉。

如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果，那么当温度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液。事实并非如此。为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试，未见显著酸性。表明即使有HCl逸出，也是极少量；(2)基于(1)实验未故，“假定有HCl逸出”，往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”，胶体未被显著破坏。表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外，必另有原因。

因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3，所以对沉淀进行实验。混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加HCl，边加边搅拌，直到沉淀恰好完全溶解为止，记下所加HCl的滴数(设为20滴)；对第2份小心加热至沸并维持一段时间，冷却到室温，Fe(OH)3沉淀的颜色变深了。如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止，所加HCl的滴数必超过20滴，超过多少滴和维持加热时间成正比。表明受热后，Fe(OH)3(相对于未受热而言)较难溶于酸，所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。

事实上，氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变

回复人：xiaoyaolcl,★★★★★ (由于爱好,所以从事) 时间：2007-11-02 16:38:25 编辑	5楼
以下链接是实验电脑模拟过程演示,由于浓度比较低而没有形成絮凝!!! http://www.chinaschool.org/sgzy/kjxz/hx/09_07.swf

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